Caro Leitor(a),
A Ferrugem
Outros exemplos de corrosão de metais
Consequências e ações contra a corosão
Veja também:
Corrosão é
o processo de degradação de metais provocada por reações de oxirredução.
Uma reação de oxirredução é aquela na qual ocorrem ganho (redução)
e perda de elétrons (oxidação) entre os átomos do
sistema.
De modo
geral, o principal causador da corrosão é o oxigênio. Isso ocorre
porque esse elemento é um não metal, logo, tende a ganhar elétrons, enquanto os
metais tendem a perder elétrons. Isso nos permite entender que, numa reação de
oxirredução, os metais têm a tendência de perder elétrons para o oxigênio.
A Ferrugem
O exemplo
mais característico de corrosão é a oxidação do ferro, mais conhecida
como ferrugem em linguagem popular. O ferro é facilmente
oxidado quando posto em contato com o ar e a umidade. No processo de formação
da ferrugem ocorrem as seguintes reações:
Observe que a
água (H2O) e o oxigênio (O2) participaram dessas reações,
uma vez que são agentes essenciais para a formação da ferrugem: sem a presença
de ambos, não há oxidação do ferro. A água é necessária nesse processo porque
dissolve os íons, o que promove maior fluxo de elétrons, facilitando a formação
da ferrugem. Esse é um dos motivos pelo qual os objetos de ferro enferrujam
mais rapidamente em locais próximos ao litoral.
Além do
oxigênio presente no ar e da umidade, outros fatores também aceleram a formação
da ferrugem, embora não sejam capazes de provocá-la isoladamente. A presença de
sais no ambiente, como é o caso do mar e entornos, por exemplo, aumenta a
condutividade elétrica, acelerando a oxidação do ferro. O monóxido de carbono
(CO2), o dióxido de enxofre (SO2) e outros compostos
ácidos presentes no ar também aceleram a formação de ferrugem porque deslocam a
reação de oxidação para a direita.
Outros exemplos de corrosão de metais
Quando
falamos em corrosão, logo nos lembramos da ferrugem, pois é o processo mais
comum em nosso dia a dia. Mas, além do ferro, muitos outros metais (e ligas metálicas) também estão sujeitos à corrosão:
- Objetos de prata, com
o passar do tempo, tendem a escurecer porque a prata metálica (Ag(S))
reage com o gás sulfídrico (H2S) presente no ar e produz o
sulfeto de prata (Ag2S). Essa substância tem cor preta e forma
uma camada superficial que confere um aspecto escurecido à prata.
- Quando exposto ao ar e
à umidade, o latão (liga metálica de cobre e zinco) é oxidado, o que faz
surgir manchas em sua superfície. A reação do cobre do latão com o
oxigênio, o gás carbônico e a umidade do ar produz diversas substâncias
que formam uma película esverdeada denominadaazinhavre, responsável
pelas manchas dos objetos dessa liga metálica. Esse fato ocorre também com
outros objetos de cobre ou de ligas metálicas desse elemento.
Consequências e ações contra a corosão
A
corrosão pode causar muitos prejuízos, especialmente do ponto de vista
econômico. Hoje se estima que cerca de 20% do ferro produzido por ano no
Brasil seja destinado à recuperação de objetos que já enferrujaram. Além disso,
muitos acidentes podem ocorrer devido à corrosão de objetos metálicos, como é o
caso do acidente no Maracanã em 1992. Com o impacto causado pelos torcedores,
parte da grade de proteção da arquibancada do estádio desabou porque a
estrutura que segurava a grade estava corroída. O acidente teve vítimas fatais
e alguns torcedores ficaram gravemente feridos.
Por causa de
prejuízos como esses, é muito importante que os metais sejam protegidos da
corrosão. Uma maneira muito comum de preservar os metais é pintá-los com tintas
adequadas. Uma boa aplicação da tinta forma uma camada protetora que impede a
exposição do metal ao ar e à umidade.
Outra forma
de proteção é o revestimento de objetos metálicos com outro metal de maior
capacidade de oxidação. Com isso, o metal do revestimento se oxida antes do
metal revestido, o que faz com que o segundo demore mais para começar a oxidar.
Por desempenharem essa função, os metais usados para revestimento são chamados
de metais de sacrifício.
As chapas de
aço são frequentemente protegidas com finas películas de zinco, originando as
conhecidaschapas galvanizadas. Para obter essas películas, as chapas de
aço são mergulhadas em zinco fundido ou se deposita o zinco sobre o aço através
de eletrólise. O zinco é mais reativo e, por isso, evita a corrosão.
Referências bibliográficas
FELTRE,
Ricardo. Química volume 2. São Paulo: Moderna, 2005.
USBERCO,
João, SALVADOR, Edgard. Química volume único. São Paulo: Saraiva, 2002.
Por: Mayara
Lopes Cardoso
Veja também:
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Hélio R.M.Cabral (Economista, Escritor e Pesquisador Independente das Ciências: Espacial; Astrofísica; Astrobiologia e Climatologia, Membro da Society for Science and the Public (SSP) e assinante de conteúdos científicos da NASA (National Aeronautics and Space Administration) e ESA (European Space Agency.
e-mail: heliocabral@coseno.com.br
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